Купорос железный как замена медного

[BritishPetroleum]

Есть интересная реакция растворения алюминия с выделением водорода в растворе медного купороса в присутствии соли .

 

3Al + 3CuSO4 + NaCl + 3H2O => 3Cu + Al2(SO4)3+ 3H + Al(OH)3 + NaCl

 

Интересно это тем что в отсутствии поваренной соли эта реакция не идет. Претерпевает ли хлорид натрия какиенибудь превращения в ней?

 

При замене медного купороса  на железный выделяется желтый осадок. Но алюминий также растворяется. Каково будет уравнение реакции с железным купоросом?

Изменено 12 Ноября, 2021 в 07:43 пользователем BritishPetroleum

[aversun]

  В 12.11.2021 в 07:41, BritishPetroleum сказал:

Есть интересная реакция растворения алюминия с выделением водорода в растворе медного купороса в присутствии соли .

3Al + 3CuSO4 + NaCl + 3H2O => 3Cu + Al2(SO4)3+ 3H + Al(OH)3 + NaCl

Интересно это тем что в отсутствии поваренной соли эта реакция не идет. Претерпевает ли хлорид натрия какиенибудь превращения в ней?

При замене медного купороса  на железный выделяется желтый осадок. Но алюминий также растворяется. Каково будет уравнение реакции с железным купоросом?

Показать  

Не претерпевает, в данном случае он работает как катализатор, способствуя разрушению оксидной пленки на алюминии

2Al + 2FeSO4 + 6H2O = 2Al(OH)SO4 + 2Fe(OH)2 + 3H2

Это весьма приблизительное уравнение процесса. Тут нет обменной реакции, а есть гидролиз FeSO4

Желтый цвет осадку придает Fe(OH)3, которое получает при окислении гидроксида железа (II) кислородом.

 

Изменено 12 Ноября, 2021 в 08:05 пользователем aversun

[BritishPetroleum]

  В 12.11.2021 в 08:05, aversun сказал:

Не претерпевает, в данном случае он работает как катализатор, способствуя разрушению оксидной пленки на алюминии

2Al + 2FeSO4 + 6H2O = 2Al(OH)SO4 + 2Fe(OH)2 + 3H2

Это весьма приблизительное уравнение процесса. Тут нет обменной реакции, а есть гидролиз FeSO4

Желтый цвет осадку придает Fe(OH)3, которое получает при окислении гидроксида железа (II) кислородом.

 

Показать  

а почему Al(OH)SO4 а не Al2(SO4)3?  Если взять избыток купороса будет нормальный сульфат?

[avg]

Потому что водород выделяется, и в растворе накапливаются гидроксидионы.

[BritishPetroleum]

  В 12.11.2021 в 09:05, avg сказал:

Потому что водород выделяется, и в растворе накапливаются гидроксидионы.

Показать  

Так он и в случае меди выделяется, только там нормальный сульфат.

 

3FeSO4 + 2Al + 6H2O => Al2(SO4)3+ 3Fe(OH)2  + 3H2

Так не пойдет?

 

Дело в том что в случае меди если взять даже избыток алюминия алюминий будет переходить в гидроксид (мутная хрень такая, взвесь, а сульфат будет оставаться нормальным. Я проверял остаток  сульфата по весу

Изменено 12 Ноября, 2021 в 09:37 пользователем BritishPetroleum

[avg]

С медным тоже основные сульфаты, только они до определенной концентрации остаются в растворе, а Fe(OH)3 раньше всего выпадает.
Не представляю, что там можно по весу определить?

Изменено 12 Ноября, 2021 в 09:40 пользователем avg

[BritishPetroleum]

  В 12.11.2021 в 09:37, avg сказал:

С медным тоже основные сульфаты, только они до определенной концентрации остаются в растворе, а Fe(OH)3 раньше всего выпадает.
Не представляю, что там можно по весу определить?

Показать  

Al2(SO4)3 количество и вес соотвественно. После выпаривания и сушки остатка этот остаток взвешивается и он количественно равен нормальному сульфату. Если гидроксид ионы переходят в нормальный сульфат откуда белая муть? (Который чистый гидроксид алюминия)?

[aversun]

  В 12.11.2021 в 09:43, BritishPetroleum сказал:

Al2(SO4)3 количество и вес соотвественно. После выпаривания и сушки остатка этот остаток взвешивается и он количественно равен нормальному сульфату. Если гидроксид ионы переходят в нормальный сульфат откуда белая муть? (Который чистый гидроксид алюминия)?

Показать  

Если уж гидролизуется FeSO4, то сульфат алюминия уж и подавно, белая муть, это гидроксид алюминия плюс плохо растворимые основные соли. Я говорил, что уравнение очень приблизительное и думал вы сами додумаете конечный результат, которым будут основные соли сульфата железа (II и III), гидроксид алюминия, гидроксид железа (III). Писать уравнение как все это получается довольно муторно, т.к. процесс разбивается на отдельные реакции, куда еще и примешивается окисление железа  воздухом до трехвалентного состояния...

 

[BritishPetroleum]

  В 12.11.2021 в 10:06, aversun сказал:

Если уж гидролизуется FeSO4, то сульфат алюминия уж и подавно, белая муть, это гидроксид алюминия плюс плохо растворимые основные соли. Я говорил, что уравнение очень приблизительное и думал вы сами додумаете конечный результат, которым будут основные соли сульфата железа (II и III), гидроксид алюминия, гидроксид железа (III). Писать уравнение как все это получается довольно муторно, т.к. процесс разбивается на отдельные реакции, куда еще и примешивается окисление железа  воздухом до трехвалентного состояния...

Показать  

те лучше брать всетаки медный купорос который не загрязнит сульфаты алюминия как железный своими примесями?

[aversun]

  В 12.11.2021 в 10:17, BritishPetroleum сказал:

те лучше брать всетаки медный купорос который не загрязнит сульфаты алюминия как железный своими примесями?

Показать  

Если вы собрались получать так сульфат алюминия, то рН вашего раствора должен быть менее 3, иначе неизбежно будут валится одноосновные соли и гидроксид алюминия.